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A água salgada conduz eletricidade devido à presença de íons dissolvidos na solução. A água pura em si é um mau condutor de eletricidade porque, em seu estado natural, ela contém poucos íons livres. No entanto, quando você adiciona sal à água, o sal se dissocia em íons na solução.
A equação química para a dissociação do sal de mesa (cloreto de sódio, NaCl) em água é:
NaCl→Na⁺ + Cl⁻
O sal se dissocia em íons positivos de sódio (Na⁺) e íons negativos de cloreto (Cl⁻). Esses íons carregados na água salgada são capazes de conduzir eletricidade porque são portadores de carga elétrica. Quando uma diferença de potencial (voltagem) é aplicada à solução, os íons podem se mover, transportando a carga elétrica através da água.
A condução de eletricidade na água salgada é usada em vários contextos, como em células eletroquímicas, eletrólise, e é também a razão pela qual a água do mar é condutora. No entanto, vale ressaltar que a água pura não é um condutor eficiente de eletricidade, pois a presença de íons é necessária para permitir a condução elétrica.
As ligações iônicas são um tipo de ligação química que ocorre entre átomos quando há uma transferência completa de elétrons de um átomo para outro. Esse processo resulta na formação de íons positivos e negativos que são atraídos entre si devido às forças eletrostáticas. Geralmente, isso acontece entre átomos de elementos com grandes diferenças de eletronegatividade.
Aqui estão os passos básicos para entender como ocorre uma ligação iônica:
1. Eletronegatividade: A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons. Átomos com eletronegatividades muito diferentes tendem a formar ligações iônicas.
2. Transferência de elétrons: Em uma ligação iônica, um átomo doa elétrons (geralmente um metal) e outro átomo aceita elétrons (geralmente um não metal). O átomo que doa elétrons se torna um íon positivo (cation), e o átomo que aceita elétrons se torna um íon negativo (ânion).
3. Formação de íons: Por exemplo, considere o composto cloreto de sódio (NaCl). O sódio (Na) tem um elétron na camada externa, que é facilmente doado. O cloro (Cl) precisa de um elétron para completar sua camada externa. O sódio doa um elétron para o cloro, formando íons Na+ e Cl-. O sódio agora tem uma carga positiva, enquanto o cloro tem uma carga negativa.
4. Atração eletrostática: Os íons opostos (positivos e negativos) são atraídos entre si devido à força eletrostática. Essa atração mantém os íons unidos, formando um composto iônico.
5. Arranjo cristalino: Os íons em um composto iônico geralmente formam uma estrutura ordenada e regular chamada de arranjo cristalino.
Ligações iônicas são comuns em compostos que envolvem metais alcalinos (como sódio, potássio) e não metais halogênios (como flúor, cloro). Esses compostos iônicos geralmente têm pontos de fusão e ebulição elevados devido à forte atração entre os íons. Exemplos comuns incluem NaCl (cloreto de sódio), KBr (brometo de potássio) e CaF2 (fluoreto de cálcio).
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