LIGAÇÃO METÁLICA: TEORIA DE BANDAS DE ELÉTRONS
Em 1927, Walter Heitler e Fritz London, orientados de pós-doutorado de Schrödinger, aplicaram a Combinação Linear de Orbitais Atômicos aos metais.
Vamos fazer a Combinação Linear dos Orbitais Atômicos do Cobre.
Começamos a combinação linear com dois átomos vizinhos, para não violar o princípio de exclusão de Pauli (os dois átomos têm números quânticos diferentes porque, apesar de terem mesma energia, têm spins opostos).
Da combinação linear dos dois orbitais atômicos (A), temos dois orbitais moleculares(A2): um sigma-ligante e um sigma-antiligante.
Antes de fazer a combinação linear de (A2) com um terceiro átomo, também vizinho, devemos observar que a presença deste átomo altera a energia de (A2).
A combinação de (A2) com o terceiro átomo (A), forma um orbital molecular (A3).
Repetindo a Combinação Linear de Orbitais Atômicos para um número (n) grande de átomos, obtemos duas bandas de Energia -- a de Valência e a de Condução.
Vamos repetir a Combinação Linear de Orbitais Atômicos para sólidos semicondutores e isolantes.
A faixa de energia entre a Banda de Valência e a Banda de Condução, determina o limite entre um semicondutor e um isolante (2.5 a 3.0 eV).
