POH (Power of Hydroxide ion) en pH (Power of Hydrogen ion) zijn beide maatstaven die worden gebruikt om de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing te beschrijven, maar ze vertegenwoordigen verschillende aspecten van deze eigenschap.
pH is een maatstaf voor de concentratie van waterstofionen (H⁺) in een oplossing. Het wordt gemeten op een schaal van 0 tot 14, waarbij 7 neutraal is, lager dan 7 zuur is en hoger dan 7 basisch (alkalisch) is. Hoe lager de pH-waarde, hoe zuurder de oplossing, en hoe hoger de pH-waarde, hoe basischer (alkalischer) de oplossing is. pH wordt berekend volgens de formule: pH = -log[H⁺], waarbij [H⁺] de concentratie van waterstofionen in mol per liter (mol/L) is.
POH, aan de andere kant, is een maatstaf voor de concentratie van hydroxide-ionen (OH⁻) in een oplossing. Net als pH wordt POH gemeten op een schaal van 0 tot 14, waarbij 7 neutraal is, lager dan 7 basisch (alkalisch) is en hoger dan 7 zuur is. POH wordt berekend volgens de formule: POH = -log[OH⁻], waarbij [OH⁻] de concentratie van hydroxide-ionen in mol per liter (mol/L) is.
De relatie tussen pH en POH wordt beschreven door de formule: pH + POH = 14. Dit betekent dat als de pH van een oplossing stijgt, de POH daalt en vice versa. Dit komt omdat de som van de concentraties van waterstofionen (H⁺) en hydroxide-ionen (OH⁻) in water altijd gelijk is aan 1,0 x 10^-14 mol²/L², ook bekend als de ionenproductconstante van water (Kw).
Zowel pH als POH zijn belangrijke parameters die worden gebruikt in verschillende wetenschappelijke en industriële toepassingen, zoals de controle van de zuurgraad in chemische reacties, de waterkwaliteit, de productie van voedingsmiddelen en dranken, en in de medische diagnose en behandeling.
Onze youtube abonnementen:
Als je een echte fan bent van onze video's en begrijpt hoeveel tijd en inspanning er nodig is om ze te maken, dan is ons FAN- Abonnement perfect voor jou! Voor een bescheiden maandelijkse ( 2.99 € ) bijdrage help je ons om onze content te blijven produceren.
Genoeg van het overtypen? Nood aan meer vrije tijd? Neem nu het STUDENT-abonnement en krijg toegang tot al onze online lessen in HD PDF's. Bij het nemen van 1 maandabonnement ( 24.99 € ) krijg je 1 jaar toegang tot de PDF’s. Optimaliseer zo jouw studie-ervaring!
In deze les de formules om de zuurtegraad en basegraad te berekenen.
Andere lessen in deze reeks:
1. Zuur-base theorieën [ Ссылка ]
2. Zuurresten [ Ссылка ]
3. Evenwichtsconstante Ke en waterconstante Kw [ Ссылка ]
4. Zuur- en baseconstante Ka en Kb, Pka en Pkb [ Ссылка ]
5. pH en pOH [ Ссылка ]
6. Sterkte van zuren en basen [ Ссылка ]
7. Oefeningen toelatingsexamen ARTS [ Ссылка ]
8. Oefeningen toelatingsexamen TANDARTS [ Ссылка ]
