A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons e como o próprio nome indica, ela ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons.
A ligação iônica ocorre, então, entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons.
Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os metais das famílias IA, IIA e IIIA e os átomos que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA.
A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam, de modo que se forme um sistema eletricamente neutro.
Para que isso ocorra, é necessário que o número de elétrons cedidos pelos átomos de um elemento seja igual ao número de elétrons recebidos pelos átomos do outro elemento.
Uma maneira prática para escrever a fórmula iônica é fazendo o cruzamento das cargas dos íons.

Referência:
USBERCO, J.; SALVADOR, E. Química, volume único. 5. ed. São Paulo: Saraiva, 2002, parte 1, unid. 5, p. 95-7.

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